Grupo
funcional: es el
átomo o agrupación de átomos cuya presencia en la molécula determina las
propiedades características de la función, por ejemplo los hidróxidos llevan en
su estructura (OH).
Función
química: es el
conjunto de propiedades comunes que caracterizan una serie de sustancias, lo
cual permite diferenciarlas de las demás. Las funciones químicas son; óxidos
(ácidos y básicos), hidróxidos, ácidos (hidrácidos y oxácidos), sales (neutras,
haloideas, oxisales, ácidas, básicas y dobles), hidruros, peróxidos.
Estructura general de la
nomenclatura inorgánica:
 |
 |
(O2+
NO METAL) OXIDO ÁCIDOS + H2O ÁCIDO HIDRÁCIDO
OXÁCIDO SAL HALOIDEA. (BASE +
ACIDO HIDRÁCIDO)
OXIDOS SAL OXISAL. (BASE + OXÁCIDO)
(O2+ METAL)
ÓXIDO
BÁSICO + H2O BASE O HIDRÓXIDOS
Nomenclatura
química: es el
medio usado para nombrar cada sustancia, la expresión escrita de tales
sustancias se llama notación química y se emplean tres sistemas de
nomenclaturas; clásica, común o tradicional; stock o werner y racional o
sistemática.
FUNCIÓN ÓXIDO:
En general, los
óxidos son compuestos formados por la combinación del oxígeno con otro
elemento. Los óxidos se dividen en: óxidos básicos y óxidos ácidos. Los básicos (oxígeno + elemento metálico),
los ácidos (oxígeno + elemento no metálico).
NOTA: El oxígeno se combina con la mayoría
de los elementos, excepto con el He, Ne, Ar, Au, Pd, Pt. Consulte el nombre de
los elementos a los cuales corresponde cada uno de los símbolos anteriores.
Para expresar la fórmula de los óxidos, se escribe primero el símbolo del
elemento diferente del oxígeno y, luego, el símbolo de este, cada uno con su
número de oxidación: Ejemplo: 2 Fe+2 + O2-2
2 FeO; 4 Fe+3 + 3 O2-2 2 Fe2 O3
- NOMENCLATURA STOCK
PARA ÓXIDOS: Se
escribe de la siguiente manera: óxido + de + nombre del elemento + (número
romano el estado de oxidación del elemento
unido al oxígeno). Ejemplo: Óxido de Nitrógeno (III) = N2O3.
- NOMENCLATURA
SISTEMÁTICA PARA ÓXIDOS: Con
este sistema, se utilizan los prefijos mono, di, tri, tetra, penta. Hexa, etc.,
para designar el número de oxígenos, seguido de la palabra óxido, y el número
de átomos del otro elemento. Ejemplo:
Trióxido de ditalio = Tl2O3.
-NOMENCLATURA
TRADICIONAL DE ÓXIDOS
Fórm
|
stock
|
Sistemática
|
Común o tradicional
|
Na2O
|
Óxido de sodio (I)
|
Óxido de disodio
|
Óxido sodico o sodio
|
CO
|
Óxido de carbono (II)
|
Óxido de carbono
|
Óxido carbonoso
|
CO2
|
Óxido de carbono (IV)
|
Dióxido de carbono
|
Óxido carbónico
|
SO
|
Óxido de azufre (II)
|
Óxido de azufre
|
Óxido hiposulfuroso
|
SO2
|
Óxido de azufre (IV)
|
Dióxido de azufre
|
Óxido sulfuroso
|
SO3
|
Óxido de azufre (VI)
|
Trióxido de azufre
|
Óxido sulfuroso
|
Cl2O
|
Óxido de cloro (I)
|
Óxido de dicloro
|
Óxido hipocloroso
|
Cl2O3
|
Óxido de cloro (III)
|
Trióxido de dicloro
|
Óxido cloroso
|
Cl2O5
|
Óxido de cloro (V)
|
Pentóxido de dicloro
|
Óxido clórico
|
Cl2O7
|
Óxido de cloro (VII)
|
Heptóxido de dicloro
|
Óxido perclórico
|
la
nomenclatura tradicional, se utilizan los sufijos oso y ico y los prefijos
hipo y per, respectivamente:
1.
Si el elemento tiene sólo un número de oxidación, se utiliza el sufijo ico, por
ejemplo, óxido sódico o, también óxido de sodio. Na2O
2.
Si el elemento presenta dos números de oxidación, se utiliza ico para el
mayor y oso para el menor. Ejemplo: los óxidos del hierro. Fe2O3
y FeO.
3.
Cuando el elemento posee tres números de oxidación, se utiliza hipo-oso, para
el menor; oso, para el intermedio y la terminación ico, para el mayor. Ejemplo: Los óxidos del Yodo (1,3, 5, 7), I2O,
I2O5 y I2O7.
4.
Si el elemento que se combina con el oxígeno presenta cuatro números de oxidación,
entonces, se tienen en cuenta los criterios del caso anterior y, para el mayor
número se utiliza per- ico. Ejemplo: los
óxidos del cloro (1, 3, 5, 7); Cl2O, Cl2O3, Cl2O5
y Cl2O7.
EVALUACIÓN
DE OXIDOS.
1.
Determine
el número de óxidos que puede formar cada uno de los siguientes elementos y
escriba la fórmula respectiva: K, Ba, Hg, Br, N.
2.
Escriba
la fórmula de los siguientes óxidos: óxido de osmio (IV), óxido de estaño IV,
trióxido de selenio, pentóxido de diarsénico, óxido de vanadio (II), óxido de
vanadio (III), óxido de vanadio (IV) y
óxido de vanadio (V).
3.
Nombre,
según los diferentes sistemas de nomenclatura, cada uno de los siguientes
óxidos: CO, CO2, Cl2O7, Cl2O, SeO2, SeO3,
Ag2O, Te2O. PbO, PbO2,, FeO, Fe2O3,
Na2O, Cl2O5,
Cl2O3,
4.
Escriba
la fórmula y el nombre correcto para los óxidos formados por los siguientes
elementos: hierro, cobre, sodio, azufre, cloro, carbono, mercurio, aluminio,
fósforo, zinc, calcio, plomo, bromo, yodo, magnesio, calcio, sodio, fósforo,
FUNCIÓN
HIDRÓXIDO O BASE: Una base es un compuesto que, al disociarse en el agua,
produce iones (OH)-, los cuales son llamados oxidrilos, hidroxilos o
hidróxidos. Ejemplo: Al3 + O2 Al2O3
óxido de aluminio (III), ahora agregar agua
Al2O3 + H2O 2 Al (OH)3. Hidróxido de
aluminio.
Los
hidróxidos provienen de la reacción entre un óxido básico con agua y se
caracterizan por volver azul el papel tornasol rojo, enrojecer la fenolftaleína
(que en medio neutro y ácido permanece incolora), ser cáusticos y su sabor
recuerda el de la lejía.
NOMENCLATURA
FÓRMULA
|
STOCK
|
SISTEMÁTICA
|
TRADICIONAL
|
KOH
|
Hidróxido de potasio (I)
|
Hidróxido de potasio
|
Hidróxido de potasio
|
Fe(OH)2
|
Hidróxido de hierro (II)
|
Dihidróxido de hierro
|
Hidróxido
ferroso
|
Fe(OH)3
|
Hidróxido de hierro (III)
|
Trihidróxido de hierro
|
Hidróxido
férrico
|
Pb(OH)4
|
Hidróxido de plomo (IV)
|
Tetrahidróxido de plomo
|
Hidróxido
plúmbico.
|
Cu (OH)2
|
Hidróxido de cobre (II)
|
Dihidróxido de cobre
|
Hidróxido cúprico
|
Según
la nomenclatura Stock, se asigna la palabra hidróxido y, luego, el nombre del elemento, seguido del número de
oxidación respectivo y en número romano. En la nomenclatura sistemática, se
utilizan los prefijos di, tri, etc., según que la fórmula presente dos, tres o
más grupos OH-. En el sistema tradicional, se comienza con el nombre
hidróxido y, luego, va la preposición
de, seguida del nombre del elemento y la terminación oso o ico.
EVALUACIÓN DE BASES O HIDRÓXIDOS.
1.
Escriba
las fórmulas de los siguientes hidróxidos: Hidróxido de potasio, Hidróxido
cobaltoso, Trihidróxido de níquel, hidróxido mercúrico, hidróxido de plata, hidróxido de cromo VI,
hidróxido de zinc, hidróxido de plomo IV, hidróxido de magnesio, hidróxido de
calcio, hidróxido sódico.
2.
Emplee
los tres tipos de nomenclatura de : KOH, Ba(OH)2,, Fe(OH)2,
Fe(OH)3,, Cr(OH)3, NaOH, CuOH, Cu(OH)2, Mg(OH)2,
Zn(OH)2, Al(OH)3, Ca(OH)2, AgOH, Hg(OH)2,
Pb(OH)2, Pb(OH)4,
3.
Completar: Li2O + H2O _______; CaO + H2O _______; Fe2O3 +
H2O _______; K2O + H2O _____;
ZnO + H2O _____
Completar: Li2O + H2O _______; CaO + H2O _______; Fe2O3 +
H2O _______; K2O + H2O _____;
ZnO + H2O _____
FUNCIÓN
HIDRURO: la combinación de cualquier elemento con el H constituye
un hidruro y su estado de oxidación es -1. Por ejemplo; H2O
(agua), NH3 (amoníaco), CH4
(metano), PH3 (fosfina), AsH3 (arsina), SbH3
(estibamina), MgH2 (hidruro
de magnesio).
FUNCIÓN PERÓXIDO: cuando el O trabaja con número de
oxidación -1 se llaman peróxidos; por ejemplo H2O2 agua
oxigenada o peróxido de hidrógeno, Na2O2 peróxido de
sodio, BaO2 peróxido de
bario.
FUNCIÓN
ÁCIDO: Reciben el nombre de ácidos, los compuestos que liberan
iones hidrógeno, H+, cuando se disuelven en agua. Se forman por la
combinación de un óxido ácido más agua. Los ácidos se pueden clasificar como
hidrácidos y oxácidos.
Además
se caracterizan por enrojecer el papel tornasol azul, permanecer incolora la
fenolftaleína, (incolora en medio neutro) en un medio ácido, presentar sabor
agrió, picante (los ácidos no se deben saborear por ser muchos de ellos
tóxicos).
Ácidos hidrácidos
Fórmula
|
Sistemático o común
|
Solución acuosa
|
F2
+ H2 → 2 HF
|
Fluoruro
de hidrógeno
|
Ácido
fluorhídrico
|
Cl2
+ H2 → 2 HCl
|
Cloruro
de hidrógeno
|
Ácido
clorhídrico
|
Br2
+ H2 → 2 HBr
|
Bromuro
de hidrógeno
|
Ácido
bromhídrico
|
I2
+ H2 → 2 HI
|
yoduro
de hidrógeno
|
Ácido
yodhídrico
|
S
+ H2 → H2S
|
sulfuro
de hidrógeno
|
Ácido
sulfhídrico
|
Se
+ H2 → H2Se
|
Seleniuro
de hidrógeno
|
Ácido
selenhídrico
|
Te+
+ H2 → H2Te
|
Telururo
de hidrógeno
|
Ácido
telurhídrico
|
H+CN
→ CN
|
Cianuro
de hidrógeno
|
Ácido
cianhídrico
|
son
combinaciones binarias de hidrógeno y un
no-metal, particularmente, S, Se, Te (VIA), los halógenos (F, Cl, Br, I) y el
ion cianuro (CN -1) y
sulfocianuro (SCN -1). El nombre de los hidrácidos consta de la
palabra ácido seguida del nombre del elemento que se combina con el hidrógeno,
al que se le da la terminación hídrica. Ejemplo: HF = ácido fluorhídrico.
Ácidos oxácidos: son compuestos ternarios de hidrógeno,
oxígeno y un no – metal. En su gran
mayoría tiene como fórmula general HxEOy, en el cual
E representa el no – metal o elemento central.
Ejemplo:
N3 + O2 N2O3 + H2O 2HNO3 ácido nítrico.
Nomenclatura de los
ácidos oxácidos
Ácido oxácido
|
stock
|
Sistemática
|
Tradicional
|
HNO2
|
Ácido dioxonítrico III
|
Dióxonitrato III de
Hidrógeno
|
Ácido Nitroso
|
H2SO4
|
Ácido tetraoxosulfurico VI
|
Tetraoxosulfato VI de
hidrógeno
|
Ácido sulfúrico
|
H2SO3
|
Ácido trioxosulfurico IV
|
Trioxosulfato IV de
hidrógeno
|
Ácido sulfuroso
|
H2SO2
|
Ácido dioxosulfurico II
|
Dioxosulfato II de
hidrógeno
|
Ácido hiposulfuroso
|
1. Según la
nomenclatura tradicional, se comienza con la palabra ácido y hace uso de los
sufijos oso o ico y de los prefijos hipo o per, si existen más de dos ácidos
oxácidos de ese elemento. Ejemplo: H2SO4
= ácido sulfúrico
2. La
nomenclatura stock adiciona , a la palabra ácido, el prefijo respectivo según
la cantidad de oxígenos, seguida de la palabra oxo y la raíz del nombre
correspondiente del elemento no – metálico diferente del hidrógeno y del
oxígeno, con la terminación ico y su número de oxidación en números romanos. Ejemplo: H2SO4 = ácido
tetroxosulfúrico VI.
3. En la
nomenclatura sistemática, se da el nombre del ión; luego, la expresión de
hidrógeno. Ejemplo: H2SO4
= tetroxosulfato VI de hidrógeno.
Cuando a un ácido
se le agrega una mol de agua se le antepone meta, dos (piro) y tres (orto)
P2O3 + H2O 2HPO2 ácido metafosforoso; P2O3
+ 2H2O H4P2O2 ácido pirofosforoso; P2O3 +3H2O H3PO3 ácido ortofosforoso o fosforoso.
• Los cationes: reciben el nombre del elemento del
cual provienen por ejemplo, el ion sodio es Na+1 y el ion aluminio
es Al3+. Si se trata de un metal, con capacidad para formar dos
iones, éstos se distinguen por las terminaciones oso, para el menor, e ico,
para el mayor. Si se usa el sistemática stock, la valencia del metal se indica entre
paréntesis. Por ejemplo: Fe2+ es el ion ferroso o hierro (II), Fe3+ es el ion férrico o hierro
(III).
• Los aniones: cuando los ácidos se encuentran en
solución acuosa, se disocian o separan, en iones con carga positiva y negativa,
en razón a la fuerte atracción que ejercen las moléculas del agua sobre las del
ácido. Coma vimos, los ácidos se caracterizan porque siempre presentan
hidrógeno así, al disociarse, se forman iones H+, además de iones negativos,
cuya composición depende de los demás elementos presentes. Por ejemplo: SO4-2
Para
nombrar los aniones se considera el nombre del ácido del cual provienen y se
procede de la siguiente manera:
Si
el ácido termina en hídrico, el anión terminará en uro, Si el ácido termina en oso, el anión terminará en ito, si el ácido termina en ico, el
anión terminará en ato.
Para
los ejemplos anteriores tenemos:
Del ácido clorhídrico, según la reacción HCI H+1 y Cl-1 se obtiene el anión cloruro.
Del ácido nítrico, HNO3 H+1 + NO3-, se obtiene
el anión nitrato.Del ácido sulfúrico, H2S04 2H1+ + SO42-,
se forma el anión sulfato.
Del
ácido carbónico, H2C03 2H1+
+ CO32- se forma
el anión carbonato.
SIMBOLO
|
F-1
|
Cl-1
|
Br-1
|
I-1
|
S-2
|
CN-1
|
ClO-1
|
ClO2-1
|
ClO3-1
|
ClO4-1
|
MnO4-1
|
NOMBRE
|
fluoruro
|
cloruro
|
bromuro
|
yoduro
|
sulfuro
|
cianuro
|
hipoclorito
|
clorito
|
Clorato
|
Perclorato
|
Permanganato
|
PRINCIPALES IONES
SIMBOLO
|
HCO3 -1
|
NO2 -1
|
NO3 -1
|
SO3-2
|
SO4-2
|
CO2-2
|
CO3-2
|
PO3-3
|
PO4-3
|
CrO4-2
|
CrO7-2
|
NOMBRE
|
bicarbonato
|
nitrito
|
nitrato
|
Sulfite
|
Sulfato
|
carbonito
|
carbonato
|
fosfito
|
fosfato
|
cromato
|
bicromato
|
SIMBOLO
|
NH4 +1
|
Ag+1
|
Cu+1
|
Cu+2
|
Hg+1
|
Hg+2
|
Au+1
|
Au+3
|
Fe+2
|
Fe+3
|
CrO7-2
|
NOMBRE
|
amonio
|
plata
|
cuproso
|
cúprico
|
mercurioso
|
mercurico
|
auroso
|
aúrico
|
ferroso
|
férrico
|
bicromato
|
SIMBOLO
|
Ni +2
|
Ni +3
|
Co+2
|
Co+3
|
Pb+2
|
Pb+4
|
Pt+2
|
Pt+4
|
Al-3
|
NOMBRE
|
niqueloso
|
niquelico
|
cobaltoso
|
cobáltico
|
plumboso
|
plúmbico
|
platinoso
|
platinico
|
alumínico
|
EVALUACIÓN
DE ACIDOS.
De los nombres de
los siguientes ácidos, según los tres sistemas de nomenclaturas vistos: HClO, HClO2,
HClO3, HClO4, H2SiO3,, H4SiO4,
H2SO2, H2SO3, H2SO4,
H2CO3, H2CO2, HNO2,
HNO3, H3PO2, H3PO3, H3PO4, HBrO, HBrO2,
HBrO3, HIO, HIO2, HIO3, HIO4, H2SeO3,
H2SeO4, H2TeO3, H2TeO4,
H3AsO3, H3AsO4, HBO2, H3BO3,
HMnO4, H2CrO4, H2CrO7.
FUNCIÓN SAL: son compuestos iónicos formados por un
catión y un anión. El catión es comúnmente un ion metálico, pero
existen también sales del Ion amonio, NH4+. Las sales forman por la combinación de un
ácido más una base; si el ácido es hidrácido más la base se denomina sal
haloidea más agua, pero si el ácido es oxácido más la base se llama sal oxisal más agua.
Ejemplo: H2SO4 + Fe (OH)3 Fe2 (SO4)3.
Sulfato férrico.
TIPOS DE SALES: Tanto por su nomenclatura como por su
formulación, las sales se divides en: neutras, ácidas, básicas y dobles.
1. Sales Neutras: No contienen hidrógenos catiónicos:
Todos han sido reemplazados por elementos metálicos.
2. Sales ácidas: Dichas sales contienen hidrógenos
catiónicos o hidrógenos sustituibles.
3. Sales básicas: Resultan de sustituir en una base,
parcialmente, los grupos OH-.
También se obtiene una sal básica
cuando en una sal neutra se han sustituido parcialmente los átomos
metálicos por grupos OH-.
Ejemplo: CuOHNO3 nitrato básico de cobre; CaOHCl cloruro básico de calcio.
4. Sales dobles: Están constituidas por más de un
catión, ó por más de un anión. Ejemplo:
KNaSO4, CaBrF y sus nombres son: Sulfato de sodio y potasio, y
Bromuro-fluoruro de calcio respectivamente.
NOMENCLATURA DE LAS
SALES NEUTRAS: En el
sistema tradicional, se utiliza, para los aniones, las terminaciones ato, ito o
uro y los prefijos hipo y per. Para los
cationes, se emplean los sufijos ico y oso. Nombre del anión + de + nombre del
catión = nombre de la sal. La "ecuación" anterior resume la manera
como se forma el nombre de las sales.
Ilustremos con un ejemplo: KClO hipoclorito de potasio, BaSO4
sulfato de bario, AgNO3 nitrato de plata.
H2SO4 + Ba (OH) 2 →
BaSO4 + H2O
Ácido sulfúrico + hidróxido de bario =
sulfato de bario + agua.
Anión Catión Sal Nombre
NO2-
+ Cu+ → CuNO2 Nitrito de Cobre (I) o Nitrito cuproso
REGLA PRÁCTICA: Ácidos terminados en: hídrico, oso y ico; forman sales
terminadas en
uro, ito y ato
respectivamente.
NOMENCLATURA MODERNA DE
LAS SALES NEUTRAS
Fórmula
|
Nomenclatura
tradicional
|
Nomenclatura moderna
|
KBr
|
Bromuro
de potasio
|
Bromuro
de potasio
|
CuNO3
|
Nitrato
cuproso o de cobre I
|
Trioxonitrato
V de cobre I
|
Na2SO3
|
Sulfito
de sodio
|
Trioxosulfato
IV de sodio
|
Hg2SO4
|
Sulfato
mercurioso o mercurio I
|
Tetraoxosulfato
VI de mercurio I
|
CuVO3
|
Vanadato
cúprico de cobre II
|
Trioxovanadato
VI de cobre II
|
Co(ClO4)3
|
Perclorato
cobáltico o cobalto III
|
Tetroxoperclorato
VII de cobalto III
|
En
la nomenclatura moderna, se combina la forma sistemática con la Stock. Se nombran
primero los aniones, luego los cationes. Para los aniones, se hace uso de los prefijos di, tri, tetra,
para indicar el número de oxígenos; seguido de la palabra oxo. Luego, a la raíz
de la palabra del elemento no metálico,
diferente del oxígeno, se le agrega la terminación ato y, en números romanos,
el estado de oxidación de dicho elemento. Para los cationes, se nombra el metal
seguido del número romano que corresponda al número de oxidación. Si el elemento catiónico sólo tiene un número
de oxidación, se da únicamente el nombre de dicho elemento.
- Fe2 (SO4)3
sulfato de hierro (III) o sulfato férrico - KClO hipoclorito de potasio,
- CuNO2
nitrito de cobre (I) o nitrito cuproso, - Ca3
(PO4)2 fosfato de calcio,
- NaIO2
yodito de sodio; -
Fe (BrO4)2, perbromato de hierro (II) o perbromato
ferroso.
NOMENCLATURA DE SALES ÁCIDAS
fórmula
|
Nombre tradicional
|
Nombre moderno
|
Fe2(HPO4)3
|
Bifosfato
de hierro III o fosfato ácido de hierro III
|
Tetroxofosfato
V de hidrógeno y de hierro III
|
LiHCO3
|
Bicarbonato
de litio o carbonato ácido de litio
|
Trioxocarbonato
de hidrógeno y litio.
|
Cu(HS)2
|
Bisulfuro
de cobre II o sulfuro ácido de cobre II
|
Sulfuro
de hidrógeno y cobre II
|
KHSO4
|
Bisulfato
de potasio o sulfato ácido de potasio.
|
Tetroxosulfato
VI de potasio.
|
En la nomenclatura tradicional, se
utiliza en prefijo Bi, el cual destaca la presencia del hidrógeno. Si la sal contiene 2 hidrógenos, el prefijo
numérico es di. Bi + nombre del anión +
de + nombre del elemento metálico y el estado de oxidación del mismo en número
romano. También se puede nombrar una sal de la siguiente manera: nombre del
anión + ácido + de + nombre del elemento metálico y el estado de oxidación del
mismo en número romano.
Ejemplo: Bifosfato de hierro III ó
Fosfato ácido de hierro III.
En la nomenclatura moderna, para los aniones, se hace uso de los prefijos di, tri,
tetra,... para indicar el número de oxígenos; seguido de la palabra oxo. Luego, a la raíz de la palabra del elemento no metálico, diferente del oxígeno,
se le agrega la terminación ato y, en números romanos, el estado de oxidación
de dicho elemento, + de hidrógeno + y se nombra el catión (si tiene más de un
estado de oxidación, éste se debe
indicar en números romanos). Nahco3 carbonato
ácido de sodio o bicarbonato de sodio; Mg (HSO4)2 sulfato
ácido de magnesio o bisulfato de magnesio
NOTA: Si la sal ácida proviene de un ácido
hidrácido, la terminación ato cambia por uro
SALES BASICAS: Al (OH)2 Cl cloruro hidróxido de aluminio o
dihidroxi cloruro de aluminio; Al (OH) Cl2 diclorurohidróxido de
aluminio o hidroxidicloruro de aluminio;
CuOHNO3 nitrato básico de cobre [Cu (OH)2 + HNO3]; CaOHCl cloruro
básico de calcio [CaCl2 + Ca
(OH)2]
SALES DOBLES: están constituidas por más de un catión, como KNaSO4
sulfato de sodio y potasio, CaBrF
bromuro fluoruro de calcio.
SALES MIXTAS: NaKCO3 carbonato de potasio y sodio; KNaLiPO4
fosfato de litio, sodio y potasio;
Recordemos de la existencia de los
METALOIDES; Li3AlO3 aluminato de litio; KMnO4
permanganato de potasio; FeCrO4 cromato de fierro (II) o cromato
ferroso; K2Cr2O7 dicromato de potasio; LiCrO2
cromito de litio; Na2ZnO2 zincato de sodio.
EVALUACION
DE SALES
1. ¿Qué son
sales haloideas y oxisales?
2.
Escriba las fórmulas de los siguientes nombres e especifique que tipo de sal es cada una de ellas:
tetroxoyodato VII de potasio, Trioxosulfato IV de sodio, tetroxosulfato VI de
vanadio II, fluoruro - cloruro de hierro II, fosfato de zinc, sulfato de bario,
bicarbonato de litio, dihidrógeno fosfato de potasio, clorato de cobre (II),
sulfato de cromo (III), sulfato de cobalto (II), fosfato de cobre (II), nitrito
de mercurio (I), nitrato de estaño (IV), perclorato de cobalto (II), sulfato de
mercurio (I), sulfuro de aluminio, cloruro alumínico, sulfato de aluminio,
fosfato de aluminio, sulfuro de hierro (II), cloruro ferroso, sulfato ferroso,
fosfato ferroso, sulfuro de sodio, cloruro de sodio, cloruro de sodio, sulfato
de sodio, fosfato de sodio, carbonato ácido de sodio, fosfato diácido de sodio,
fosfato monoácido de potasio, carbonato de potasio y sodio, fosfato de amonio y
magnesio, sulfato ácido de sodio, fosfato de potasio y sodio, yoduro de calcio,
yoduro de estaño (IV), perclorato mercúrico, sulfito de sodio, bromuro ferroso,
fosfato ácido de calcio, bromito plumboso.
3.
Nombre las siguientes sales y diga que tipo de sal es: CaCl2,,
Na2HPO4, KH2PO4, CuNO3, CuSO4,
AgClO3, KHCO3, Bi(OH)SO4, KIO3, Ca(NO3)2,
Na2SO4, MgSiO3, Fe3 (PO4)2, Co2
(CO3)3, Co(ClO4)3, CaCO3,
CaSO3, CaSO4, Fe(NO2)3, NaF, KHS,
FeCl3, CuCl, CuCl2, AuCl3,
PbCl2, KCaPO4, KNaCO3, CaOHCl, CuOHNO3,
CaNaPO3, K2
CO3, AgCl, AlPO3, Cu2 CO3,
NaBr, BaSO4, FePO4, KClO4, NaHS, KHSO4,
NaHCO3, KH2PO4, NaClO, KClO3, AgNO3,
Cu(BrO)2, K2SO4.
ENFRENTATE AL RETO DE LAS PREGUNTAS ICFES
Las
preguntas que se presenta a continuación son ICFES Tipo I, donde existe una sola
respuesta verdadera a partir del encabezado. Justifique la respuesta elegida.
RESPONDA
LAS PREGUNTAS 1 Y 2 DE ACUERDO CON LA SIGUIENTE INFORMACIÓN
En un
experimento de laboratorio se lleva a cabo el siguiente procedimiento:
PRIMERO:
Se hacen reaccionar Ca y TiO2 obteniéndose Ti puro y el óxido de
calcio
SEGUNDO:
Se separa el óxido de calcio y se mezcla con agua, dando lugar a una reacción
cuyo producto es un sólido blanco.
1. De
acuerdo con el anterior procedimiento, los compuestos de calcio que se producen
en el primero y segundo paso son respectivamente: A. CaTi2 y
CaO B. CaO y CaH2 C.
CaO y Ca (OH)2 D. CaTi y Ca (H2O)2
2. Al
examinar la mezcla obtenida en el paso 2 utilizando papel tornasol rojo, se
obtiene una coloración azul. De acuerdo con esta información, el compuesto de
calcio formado en el paso 1 se clasifica como:
A. una
sal B. un óxido básico C. una base D. un óxido ácido.
3. De acuerdo con las
siguientes reacciones: T + O2
→ V; V + H2O → Y: Y +
HX → Z + H2 O
Si X es
un no metal del Grupo VIIA y Z es una sal, V es
A. un
óxido básico B. un óxido ácido C. un hidróxido D. una sal
Técnica
|
Tipo de mezcla a separar
|
Filtración
|
Sólido insoluble en un líquido
|
Destilación
|
Líquidos miscibles en diferentes puntos de ebullición
|
Decantación con embudo de separación
|
Líquidos inmiscibles con diferentes
densidades
|
Tamizado
|
Sólidos con diferente tamaño de partícula
|
Evaporación
|
Sólido disuelto en un líquido
|
4. A continuación se describen diferentes técnicas para
la separación de mezclas. En el laboratorio se llevan a cabo las reacciones
químicas en relaciones estequiométricas que se representan en las siguientes
ecuaciones:
Reacción
1: HCl (ac) + NaOH (ac) → NaCl (ac) + H2O (l)
Reacción
2: 2Kl (ac) + Pb(NO3) →2(ac) Pbl 2(s) + 2KNO3(ac)
Reacción
3: CaCO3(s)→ CaO (s) + CO2(g)
Reacción
4: CO2 (g) + 2NaOH (ac) → Na2CO3
(s) + H2O (l)
Si se
filtran los productos de la reacción 1, es muy probable que
A. se
separe el agua por estar en estado líquido
B.
permanezca la mezcla ya que los componentes no pueden separarse
C. se
separe el NaCl, ya que está disuelto en el agua
D.
disminuya la cantidad de NaCl disuelto en el agua
CONTESTE
LAS PREGUNTAS 5 Y 6 DE ACUERDO CON LA SIGUIENTE INFORMACIÖN
Al
sumergir un alambre de cobre en una solución incolora de nitrato de plata, se
forma un sólido insoluble visible en forma de cristales metálicos y la solución
se torna azul debido a que los iones de cobre desplazan a los iones de plata
produciendo una sal soluble en agua. La ecuación general que describe la reacción
es: Cu + 2 AgNO3 → Cu (NO3)2
+ Ag
5. Después
de sumergir el alambre, el precipitado que se forma corresponde a:
A. una sal de plata B. una sal de
cobre C. plata metálica D. cobre metálico
6. Se
realiza un segundo experimento de acuerdo con el siguiente procedimiento:
1. Se
agrega cloruro de sodio en exceso a la solución de nitrato de plata, llevándose
a cabo la siguiente reacción:
NaCl (ac)
+ AgNO3 (ac) → NaNO3 (ac) + AgCl (s)
2. Se
sumerge un alambre de cobre en la mezcla obtenida en el paso anterior. Si el
cobre no desplaza al sodio, es probable que al finalizar el paso 2 la solución
A. sea
incolora y se formen cristales metálicos B.
sea incolora y no se formen cristales metálicos
C. se
torne azul y se formen cristales metálicos D. la solución se torne
azul y no se formen cristales metálicos
Columna 1
|
Columna 2
|
Columna 3
|
|
Fila 1
|
SO3
|
CaO
|
C
|
Fila 2
|
N2O5
|
B
|
ZnO
|
Fila 3
|
A
|
Na2O
|
Al2O3
|
CONTESTE LAS PREGUNTAS 7 Y 8 DE
ACUERDO CON LAS SIGUIENTE TABLA.
7. De acuerdo
con la tabla es correcto afirmar que las sustancias de las columnas 1 y 2
son respectivamente:
A. Óxidos
ácidos y óxidos básicos
B. óxidos
básicos y óxidos ácidos
C. óxidos
ácidos y óxidos anfóteros
D. óxidos anfóteros y óxidos
básicos.
8.
El Mn trabaja con +7 +6 ÷4 +3 +2. Los dos primeros forman óxidos ácidos, los
dos últimos son básicos y el de la mitad es anfótero. Lo mismo ocurre con el Cr
que trabaja con +6 +3 +2. Con +6 es ácido, con +3 anfótero y con +2 es básico.
Los
siguientes compuestos Mn203, CrO3, Mn02
por sus características pueden ubicarse respectivamente en las casillas
A. A, B,
C B.
B, A, C
C. C, A, B
D. A, C, B.
LAS PREGUNTAS
9 Y 13 SE CONTESTAN DE ACUERDO CON LA SIGUIENTE INFORMACIÓN.
A
|
(HCO3)-1
|
(PO4)-3
|
(OHS)-3
|
|
Al+3
|
AlCl3
|
B
|
AlPO4
|
AlOHS
|
Na+1
|
NaCl
|
NaHCO3
|
Na3(PO4)
|
C
|
Mg+2
|
D
|
Mg(HCO3)2
|
E
|
Mg3(OHS)3
|
9. Las sustancias químicas presentes en la
tabla son:
A. Óxidos B. hidróxidos
C. ácidos D. sales
10. D y B corresponden a:
A. Sal
haloidea y básica B. sal haloidea y
sal oxisal ácida C. oxisal y sal
haloidea D. sal básica y sal ácida
11. Las
fórmulas químicas correspondientes a C y D son:
A. MgCI2, Na3OHS B. NaOHS, MgCI2 C. Na3OHS, MgCI D. Na3OHS, MgCl2.
12.
Conociendo la posición de un elemento en la tabla periódica, conocemos sus
números de oxidación. El C se encuentra en el grupo IV A y el P en el VA. Los nombres que corresponden a E
y B son:
A. fosfato de
magnesio, carbonato de aluminio B. fosfato de
magnesio, bicarbonato de aluminio
C.
bicarbonato de aluminio, fosfato de magnesio D. carbonato de aluminio, fosfito de
magnesio
13. Los
ácidos son sustancias químicas formadas por H, no metal y a veces oxígeno.
Produce un hidrácido al combinarse con el hidrógeno: A. N B. C C. K D. S.
14. Algunos productos líquidos
desinfectantes usados en el hogar contienen hipoclorito de sodio, cuya
representación química es NaCIO. Las especies químicas presentes en una
solución acuosa de este compuesto son:
A. Na+ +ClO- B. NaCl
+ 02
C. Na20 + Cl- D. Na + Cl-
+ O2.
TALLER
NOMENCLATURA INORGÁNICA DOCENTE: OSBALDO GAMBOA JAIMES
1. Dé los nombres de los siguientes
óxidos (stock y oso-ico donde haya lugar). Fe2O3, CO2,
Na2O, Al2O3, NO2, ClO2, SiO2,
CuO, PbO, HgO, SO3, Br2O,
2. Escriba las fórmulas de: dióxido de
azufre, óxido de magnesio, heptóxido de dicloro, óxido de cobre (I), óxido
ferroso, óxido de zinc, óxido nítrico, óxido de plomo (IV), óxido de plata,
óxido mercurioso.
3. Dé los nombres de los siguientes
hidróxidos (utilice sistemática y oso-ico, cuando haya lugar), AuOH, Al(OH)3,
NaOH, Zn(OH)2, NH4OH, Cu(OH)2, Cu(OH)2,HgOH,
Pb(OH)2, Ba(OH)2, Fe(OH)3, Ca(OH)2,KOH.
4. Escriba las fórmulas de: hidróxido
de magnesio, hidróxido ferroso, hidróxido mercúrico, hidróxido de litio,
hidróxido de cromo (III), hidróxido de cobre (I), hidróxido plúmbico, hidróxido
cuproso.
5. Dé el nombre de los siguientes
ácidos (hidrácidos los dos nombres y oxácido común). H3PO3, H3PO4,
H2S, HNO2, HBrO3, HNO3, HIO3,
H2CO3, HF, HCl, HMnO4, HI, H2SO4,
H2C03.
6. Escriba las fórmulas de: ácido
acético, ácido bromhídrico, ácido arsenioso, ácido yodhídrico, ácido nitroso,
ácido fosforoso, ácido hipocloroso, ácido crómico, ácido mangánico, ácido
sulfúrico
Principales
iones
F-1 fluoruro, Cl-1
cloruro, Br-1 bromuro, I-1 yoduro, S-2
sulfuro, CN-1 cianuro, ClO-1 hipoclorito, ClO2-1
clorito, ClO3-1 clorato, ClO4-1
perclorato, MnO4-1
permanganato, HCO3 -1 bicarbonato, NO2 -1nitrito,
NO3 -1 nitrato, SO3-2 sulfito, SO4-2
sulfato, CO2-2 carbonito, CO3-2
carbonato, PO3-3 fosfito, PO4-3
fosfato, CrO4-2 cromato, CrO7-2
bicromato,NH4+1amonio, Ag+1 plata, Cu+1
cuproso, Cu+2 cúprico, Hg+1 mercurioso, Hg+2
mercúrico, Au+1 auroso, Au+2 aúrico, Fe+2
ferroso, Fe+3 férrico, Ni +2 niqueloso, Ni +3
niquelico, Co+2 cobaltoso, Co+3 cobáltico, Pb+2
plumboso, Pb+4 plúmbico, Pt+2 platinoso, Pt+4
platínico, Al-3 alumínico, CH3COO- acetato,
SiO4 silicato, AsO4 arseniato.
7. Dé los nombres de las siguientes
sales. Utilice stock y oso-ico cuando haya lugar. CaCl2,, Na2HPO4,
KH2PO4, CuNO3, CuSO4,
AgClO3, KHCO3, Bi(OH)SO4, KIO3, Ca(NO3)2,
Na2SO4,
MgSiO3, Fe3 (PO4)2, Co2
(CO3)3, Co(ClO4)3, CaCO3,
CaSO3, CaSO4, Fe(NO2)3, NaF, KHS,
FeCl3, CuCl,
CuCl2, AuCl3, PbCl2, KCaPO4, KNaCO3,
CaOHCl, CuOHNO3, CaNaPO3, K2 CO3,
AgCl, AlPO3, Cu2 CO3, NaBr, BaSO4,
FePO4, KClO4, NaHS, KHSO4, NaHCO3,
KH2PO4, NaClO, KClO3, AgNO3,
Cu(BrO)2, K2SO4, FeCl3, KCN, Al(NO3)
3, PbI2, Ca3(PO4)2, Ba(ClO3)2.
8. Escriba las fórmulas de: clorato de
potasio, carbonato de calcio, sulfuro cuproso, hidrogenofosfito de magnesio,
yoduro de plata, sulfato de bario, sulfato ferroso, cromato de hierro (II),
arseniato de hierro (III), acetato de plomo (II), nitrato de hierro (III),
sulfito de sodio, hipoclorito de sodio, cloruro mercurioso, bromuro de zinc,
fosfato de aluminio, silicato de sodio,
9. Dé los nombres de los
siguientes compuestos oso-ico, stock. HgSO4, SiO2, NaNO3,
CaF2, HNO2, CO3(NH4)2,
BsSO3, Ag2CrO4, Zn(OH)2, Cu2S,
H2MnO4, LiOH, CO2, KHCO3, H2SO4,
Ba3(PO4)2, HI, CCl4, MgO, HgCl, Al2S3,
CaSO4, I2O7.
10. Escriba las fórmulas de: nitrato
de amonio, bicarbonato de níquel (II), trióxido de azufre, sulfuro ferroso,
pentabromuro de fósforo, hidróxido de cobre (I), ácido nítrico, sulfato de
magnesio (II), fluoruro de hidrógeno, cromato de zinc, hidróxido de amonio,
óxido de aluminio, bisulfato de sodio, dicromato de plata, cloruro de arsénico
(III), acetato de hierro (III), pentasulfuro de diarsénico, óxido de selenio,
trióxido de dinitrógeno, acetato estañoso, ácido clorhídrico, bisulfito de
sodio.
11. Dé los nombres de los oxácidos u
oxianiones faltantes: HNO3 Äc_____________ NO3-
__________HNO2 Ac.______________ NO2- ________________ H2SO4
Ac ____________ SO4-2____________ HClO4 Ac
________________ ClO4-1 _________________ H2S
Ac _________ S-2 ______________________ H3PO4
Ac _________________________
PO4-3
________________
12. Algunas de las fórmulas de los compuestos dados
a continuación están mal escritas, indique cuales son y corríjalas
AlN2 nitruto de aluminio, Cu2S sulfuro de cobre (I),
Fe(NO3)3 nitrato férrico, Ba(OH)2
hidróxido de bario, HgBr2 bromuro de mercurio (II), CuO óxido
cuproso, LiNO2 nitrato de litio, NaCrO4 cromato de sodio,
H2PO4- ácido fosfórico, Ag2CO2
carbonato de plata, Fe2(SO4)3 sulfato férrico.
13. Algunos de los nombres de los
compuestos dados a continuación están errados, identifíquelos y corríjalos
Sn(NO2)2 nitrato
de estaño (II), HF ácido fluórico, ClO2 óxido de cloro, NaOH
hidróxido de sodio, CaS sulfuro de calcio, CuSO4 sulfato cúprico,
BaSO3 bisulfato de bario, HC2H3O2
acetato de hidrógeno, Fe(ClO4)3 perclorato de hierro
(III), AgCl cloruro de plata.
14. Dé los nombres de los siguientes
iones: Al+3 , S-2, Zn+2, HSO4-,
OH-, Pb+2, CrO42-, HCO3-,Au3+,
Na+, ClO-, MnO4-, SiO44-,
Mg2+, Fe3+.
15. Escriba las fórmulas de: nitrato de amonio,
bicarbonato de níquel, trióxido de azufre, sulfuro ferroso, pentabromuro de
fósforo, hidróxido de cobre (I), ácido nítrico, sulfato de magnesio (II),
fluoruro de hidrógeno, cromato de zinc, hidróxido de amonio, óxido de aluminio,
bisulfato de
sodio, dicromato de plata,
cloruro de arsénico (III), acetato de hierro (III), pentasulfuro de diarsénico,
óxido de selenio, trióxido de dinitrogéno, acetato estañoso, ácido clorhídrico,
bisulfito de sodio.
