NOMENCLATURA INORGÁNICA.

La IUPAC: (International Union Of Pure And Applied Chemistry) - Unión Internacional de Química Pura y Aplicada es la encargada de establecer las normas para nombrar y escribir los compuestos químicos. Actualmente se manejan tres tipos de nomenclatura: La establecida por la IUPAC, llamada funcional o sistemática; la Stock, en honor al químico alemán Alfred Stock, y la tradicional, la cual cada día se usa menos. La nomenclatura sistemática  y Stock conforman un tipo de nomenclatura moderna y está orientada a dar, a los compuestos, nombres más acordes con las fórmulas de las sustancias.

Grupo funcional: es el átomo o agrupación de átomos cuya presencia en la molécula determina las propiedades características de la función, por ejemplo los hidróxidos llevan en su estructura (OH).

Función química: es el conjunto de propiedades comunes que caracterizan una serie de sustancias, lo cual permite diferenciarlas de las demás. Las funciones químicas son; óxidos (ácidos y básicos), hidróxidos, ácidos (hidrácidos y oxácidos), sales (neutras, haloideas, oxisales, ácidas, básicas y dobles), hidruros, peróxidos.

Estructura general de la nomenclatura inorgánica:

 

                    (O₂+ NO METAL)                 OXIDO ÁCIDOS +   H₂O                   ÁCIDO  HIDRÁCIDO                        

                                                                                                                                     OXÁCIDO                      SAL HALOIDEA. (BASE + ACIDO HIDRÁCIDO)

OXIDOS                                                                                                                                                              SAL OXISAL. (BASE + OXÁCIDO)

                    (O₂+  METAL)                      ÓXIDO BÁSICO +   H₂O                    BASE O HIDRÓXIDOS  

Nomenclatura química: es el medio usado para nombrar cada sustancia, la expresión escrita de tales sustancias se llama notación química y se emplean tres sistemas de nomenclaturas; clásica, común o tradicional; stock o werner y racional o sistemática.

FUNCIÓN ÓXIDO: En general, los óxidos son compuestos formados por la combinación del oxígeno con otro elemento. Los óxidos se dividen en: óxidos básicos y óxidos ácidos.  Los básicos (oxígeno + elemento metálico), los ácidos (oxígeno + elemento no metálico).

NOTA: El oxígeno se combina con la mayoría de los elementos, excepto con el He, Ne, Ar, Au, Pd, Pt. Consulte el nombre de los elementos a los cuales corresponde cada uno de los símbolos anteriores.

Para expresar la fórmula de los óxidos, se escribe primero el símbolo del elemento diferente del oxígeno y, luego, el símbolo de este, cada uno con su número de oxidación: Ejemplo: 2 Fe⁺² + O₂^-2                       2 FeO; 4 Fe⁺³ + 3 O₂^-2                 2 Fe₂ O₃

- NOMENCLATURA STOCK PARA ÓXIDOS: Se escribe de la siguiente manera: óxido + de + nombre del elemento + (número romano el estado de  oxidación del elemento unido al oxígeno). Ejemplo: Óxido de Nitrógeno (III) = N₂O₃.

- NOMENCLATURA SISTEMÁTICA PARA ÓXIDOS: Con este sistema, se utilizan los prefijos mono, di, tri, tetra, penta. Hexa, etc., para designar el número de oxígenos, seguido de la palabra óxido, y el número de átomos del otro elemento.  Ejemplo: Trióxido de ditalio = Tl₂O_3.

-NOMENCLATURA TRADICIONAL DE ÓXIDOS

Fórm	stock	Sistemática	Común o tradicional
Na2O	Óxido de sodio (I)	Óxido de disodio	Óxido sodico o sodio
CO	Óxido de carbono (II)	Óxido de carbono	Óxido  carbonoso
CO2	Óxido de carbono (IV)	Dióxido de carbono	Óxido  carbónico
SO	Óxido de azufre (II)	Óxido de azufre	Óxido hiposulfuroso
SO2	Óxido de azufre (IV)	Dióxido de azufre	Óxido sulfuroso
SO3	Óxido de azufre (VI)	Trióxido de azufre	Óxido sulfuroso
Cl2O	Óxido de cloro (I)	Óxido de dicloro	Óxido hipocloroso
Cl2O3	Óxido de cloro (III)	Trióxido de dicloro	Óxido cloroso
Cl2O5	Óxido de cloro (V)	Pentóxido de dicloro	Óxido clórico
Cl2O7	Óxido de cloro (VII)	Heptóxido de dicloro	Óxido perclórico

la nomenclatura tradicional, se utilizan los sufijos oso y ico y los prefijos hipo y per, respectivamente:

1. Si el elemento tiene sólo un número de oxidación, se utiliza el sufijo ico, por ejemplo, óxido sódico o, también óxido de sodio. Na₂O

2. Si el elemento presenta dos números de oxidación, se utiliza ico para el mayor  y oso para el menor.  Ejemplo: los óxidos del hierro. Fe₂O₃ y FeO.

3. Cuando el elemento posee tres números de oxidación, se utiliza hipo-oso, para el menor; oso, para el intermedio y la terminación ico, para el mayor.  Ejemplo: Los óxidos del Yodo (1,3, 5, 7), I₂O, I₂O₅ y I₂O₇.

4. Si el elemento que se combina con el oxígeno presenta cuatro números de oxidación, entonces, se tienen en cuenta los criterios del caso anterior y, para el mayor número se utiliza per- ico.  Ejemplo: los óxidos del cloro (1, 3, 5, 7); Cl₂O, Cl₂O₃, Cl₂O₅ y Cl₂O_7.

EVALUACIÓN DE OXIDOS.

1.     Determine el número de óxidos que puede formar cada uno de los siguientes elementos y escriba la fórmula respectiva: K, Ba, Hg, Br, N.

2.     Escriba la fórmula de los siguientes óxidos: óxido de osmio (IV), óxido de estaño IV, trióxido de selenio, pentóxido de diarsénico, óxido de vanadio (II), óxido de vanadio (III), óxido de vanadio (IV) y  óxido de vanadio (V).

3.     Nombre, según los diferentes sistemas de nomenclatura, cada uno de los siguientes óxidos: CO, CO₂, Cl₂O₇,  Cl₂O, SeO₂, SeO₃, Ag₂O, Te₂O. PbO, PbO_2,, FeO, Fe₂O₃, Na₂O, Cl₂O₅,  Cl₂O_3,   

4.     Escriba la fórmula y el nombre correcto para los óxidos formados por los siguientes elementos: hierro, cobre, sodio, azufre, cloro, carbono, mercurio, aluminio, fósforo, zinc, calcio, plomo, bromo, yodo, magnesio, calcio, sodio, fósforo,

FUNCIÓN HIDRÓXIDO O BASE: Una base es un compuesto que, al disociarse en el agua, produce iones (OH)^-, los cuales son llamados oxidrilos, hidroxilos o hidróxidos.  Ejemplo:   Al₃  + O₂                      Al₂O₃ óxido de aluminio (III), ahora agregar agua  Al₂O₃  + H₂O         2 Al (OH)₃. Hidróxido de aluminio. 

Los hidróxidos provienen de la reacción entre un óxido básico con agua y se caracterizan por volver azul el papel tornasol rojo, enrojecer la fenolftaleína (que en medio neutro y ácido permanece incolora), ser cáusticos y su sabor recuerda el de la lejía.

NOMENCLATURA

FÓRMULA	STOCK	SISTEMÁTICA	TRADICIONAL
KOH	Hidróxido de potasio (I)	Hidróxido de potasio	Hidróxido de potasio
Fe(OH)2	Hidróxido de hierro (II)	Dihidróxido de hierro	Hidróxido  ferroso
Fe(OH)3	Hidróxido de hierro (III)	Trihidróxido de hierro	Hidróxido  férrico
Pb(OH)4	Hidróxido de plomo (IV)	Tetrahidróxido de plomo	Hidróxido  plúmbico.
Cu (OH)2	Hidróxido de cobre (II)	Dihidróxido de cobre	Hidróxido cúprico

Según la nomenclatura Stock, se asigna la palabra hidróxido y, luego,  el nombre del elemento, seguido del número de oxidación respectivo y en número romano. En la nomenclatura sistemática, se utilizan los prefijos di, tri, etc., según que la fórmula presente dos, tres o más grupos OH^-. En el sistema tradicional, se comienza con el nombre hidróxido y, luego, va la  preposición de, seguida del nombre del elemento y la terminación oso o ico.

EVALUACIÓN DE BASES O HIDRÓXIDOS.

1.     Escriba las fórmulas de los siguientes hidróxidos: Hidróxido de potasio, Hidróxido cobaltoso, Trihidróxido de níquel, hidróxido mercúrico,  hidróxido de plata, hidróxido de cromo VI, hidróxido de zinc, hidróxido de plomo IV, hidróxido de magnesio, hidróxido de calcio, hidróxido sódico. 

2.     Emplee los tres tipos de nomenclatura de : KOH, Ba(OH)_2,, Fe(OH)₂, Fe(OH)_3,, Cr(OH)₃, NaOH, CuOH, Cu(OH)₂, Mg(OH)₂, Zn(OH)₂, Al(OH)₃, Ca(OH)₂, AgOH, Hg(OH)₂, Pb(OH)₂, Pb(OH)₄,

3.     Completar: Li₂O + H₂O          _______; CaO + H₂O          _______; Fe₂O₃ + H₂O         _______;  K₂O + H₂O      _____; ZnO + H₂O         _____

FUNCIÓN HIDRURO: la combinación de cualquier elemento con el H constituye un hidruro y su estado de oxidación es -1. Por ejemplo; H₂O (agua),   NH₃ (amoníaco), CH₄ (metano), PH₃ (fosfina), AsH₃ (arsina), SbH₃ (estibamina), MgH₂  (hidruro de magnesio).

FUNCIÓN PERÓXIDO: cuando el O trabaja con número de oxidación -1 se llaman peróxidos; por ejemplo H₂O₂ agua oxigenada o peróxido de hidrógeno, Na₂O₂ peróxido de sodio, BaO₂  peróxido de bario.

FUNCIÓN ÁCIDO: Reciben el nombre de ácidos, los compuestos que liberan iones hidrógeno, H⁺, cuando se disuelven en agua. Se forman por la combinación de un óxido ácido más agua. Los ácidos se pueden clasificar como hidrácidos y oxácidos.

Además se caracterizan por enrojecer el papel tornasol azul, permanecer incolora la fenolftaleína, (incolora en medio neutro) en un medio ácido, presentar sabor agrió, picante (los ácidos no se deben saborear por ser muchos de ellos tóxicos).

Ácidos hidrácidos

Fórmula	Sistemático o común	Solución acuosa
F2 + H2 →   2 HF	Fluoruro de hidrógeno	Ácido fluorhídrico
Cl2 + H2 →  2 HCl	Cloruro de hidrógeno	Ácido clorhídrico
Br2 + H2 → 2 HBr	Bromuro de hidrógeno	Ácido bromhídrico
I2 + H2 →  2 HI	yoduro de hidrógeno	Ácido yodhídrico
S + H2 → H2S	sulfuro de hidrógeno	Ácido sulfhídrico
Se + H2 → H2Se	Seleniuro de hidrógeno	Ácido selenhídrico
Te+ + H2  → H2Te	Telururo de hidrógeno	Ácido telurhídrico
H+CN → CN	Cianuro de hidrógeno	Ácido cianhídrico

son combinaciones binarias de hidrógeno  y un no-metal, particularmente, S, Se, Te (VIA), los halógenos (F, Cl, Br, I) y el ion cianuro (CN ^-1) y sulfocianuro (SCN ^-1).  El nombre de los hidrácidos consta de la palabra ácido seguida del nombre del elemento que se combina con el hidrógeno, al que se le da la terminación hídrica. Ejemplo: HF =  ácido fluorhídrico.

Ácidos oxácidos: son compuestos ternarios de hidrógeno, oxígeno y un no – metal.  En su gran mayoría tiene como fórmula general  H_xEO_y, en el cual E representa el no – metal o elemento central.

Ejemplo: N₃ + O₂                     N₂O₃  + H₂O               2HNO₃  ácido nítrico.

Nomenclatura de los ácidos oxácidos

Ácido oxácido	stock	Sistemática	Tradicional
HNO2	Ácido dioxonítrico III	Dióxonitrato III de Hidrógeno	Ácido Nitroso
H2SO4	Ácido tetraoxosulfurico VI	Tetraoxosulfato VI de hidrógeno	Ácido sulfúrico
H2SO3	Ácido trioxosulfurico IV	Trioxosulfato IV de hidrógeno	Ácido sulfuroso
H2SO2	Ácido dioxosulfurico II	Dioxosulfato II de hidrógeno	Ácido hiposulfuroso

1. Según la nomenclatura tradicional, se comienza con la palabra ácido y hace uso de los sufijos oso o ico y de los prefijos hipo o per, si existen más de dos ácidos oxácidos de ese elemento.  Ejemplo: H₂SO₄ = ácido sulfúrico

2. La nomenclatura stock adiciona , a la palabra ácido, el prefijo respectivo según la cantidad de oxígenos, seguida de la palabra oxo y la raíz del nombre correspondiente del elemento no – metálico diferente del hidrógeno y del oxígeno, con la terminación ico y su número de oxidación en números romanos.   Ejemplo: H₂SO₄ = ácido tetroxosulfúrico VI.

3. En la nomenclatura sistemática, se da el nombre del ión; luego, la expresión de hidrógeno.  Ejemplo: H₂SO₄ = tetroxosulfato VI de hidrógeno.

Cuando a un ácido se le agrega una mol de agua se le antepone meta, dos (piro) y tres (orto)

P₂O₃ + H₂O            2HPO₂    ácido metafosforoso; P₂O₃ + 2H₂O           H₄P₂O₂    ácido pirofosforoso;

P₂O₃ +3H₂O           H₃PO₃   ácido ortofosforoso o fosforoso.

• Los cationes: reciben el nombre del elemento del cual provienen por ejemplo, el ion sodio es Na⁺¹ y el ion aluminio es Al³⁺. Si se trata de un metal, con capacidad para formar dos iones, éstos se distinguen por las terminaciones oso, para el menor, e ico, para el mayor. Si se usa el sistemática stock, la valencia del metal se indica entre paréntesis. Por ejemplo: Fe²⁺ es el ion ferroso o hierro (II),  Fe³⁺ es el ion férrico o hierro (III).

• Los aniones: cuando los ácidos se encuentran en solución acuosa, se disocian o separan, en iones con carga positiva y negativa, en razón a la fuerte atracción que ejercen las moléculas del agua sobre las del ácido. Coma vimos, los ácidos se caracterizan porque siempre presentan hidrógeno así, al disociarse, se forman iones H+, además de iones negativos, cuya composición depende de los demás elementos presentes. Por ejemplo: SO₄^-2

Para nombrar los aniones se considera el nombre del ácido del cual provienen y se procede de la siguiente manera:

Si el ácido termina en hídrico, el anión terminará en uro, Si el ácido termina en oso, el anión terminará en ito, si el ácido termina en ico, el anión terminará en ato.

Para los ejemplos anteriores tenemos:

Del ácido clorhídrico, según la reacción HCI                H⁺¹ y Cl^-1  se obtiene el anión cloruro.

Del ácido nítrico, HNO₃              H⁺¹ + NO^3-, se obtiene el anión nitrato.

Del ácido sulfúrico, H₂S0₄               2H¹⁺ + SO₄^2-, se forma el anión sulfato.

Del ácido carbónico, H₂C0₃            2H¹⁺ + CO₃^2-  se forma el anión carbonato.

       

SIMBOLO	F-1	Cl-1	Br-1	I-1	S-2	CN-1	ClO-1	ClO2-1	ClO3-1	ClO4-1	MnO4-1
NOMBRE	fluoruro	cloruro	bromuro	yoduro	sulfuro	cianuro	hipoclorito	clorito	Clorato	Perclorato	Permanganato

PRINCIPALES IONES

SIMBOLO	HCO3 -1	NO2 -1	NO3 -1	SO3-2	SO4-2	CO2-2	CO3-2	PO3-3	PO4-3	CrO4-2	CrO7-2
NOMBRE	bicarbonato	nitrito	nitrato	Sulfite	Sulfato	carbonito	carbonato	fosfito	fosfato	cromato	bicromato

SIMBOLO	NH4 +1	Ag+1	Cu+1	Cu+2	Hg+1	Hg+2	Au+1	Au+3	Fe+2	Fe+3	CrO7-2
NOMBRE	amonio	plata	cuproso	cúprico	mercurioso	mercurico	auroso	aúrico	ferroso	férrico	bicromato

SIMBOLO	Ni +2	Ni +3	Co+2	Co+3	Pb+2	Pb+4	Pt+2	Pt+4	Al-3
NOMBRE	niqueloso	niquelico	cobaltoso	cobáltico	plumboso	plúmbico	platinoso	platinico	alumínico

EVALUACIÓN DE ACIDOS.

De los nombres de los siguientes ácidos, según los tres sistemas de  nomenclaturas vistos: HClO, HClO₂, HClO₃, HClO₄, H₂SiO₃,_, H₄SiO₄, H₂SO₂, H₂SO₃, H₂SO_4, H₂CO₃, H₂CO₂, HNO₂, HNO₃, H₃PO_2, H₃PO_3,  H₃PO₄, HBrO, HBrO₂, HBrO₃, HIO, HIO₂, HIO₃, HIO₄, H₂SeO₃, H₂SeO₄, H₂TeO₃, H₂TeO₄, H₃AsO₃, H₃AsO₄, HBO₂, H₃BO₃, HMnO₄, H₂CrO₄, H₂CrO₇.

FUNCIÓN SAL: son compuestos iónicos formados por un catión  y un anión.  El catión es comúnmente un ion metálico, pero existen también sales del Ion amonio, NH₄⁺.  Las sales forman por la combinación de un ácido más una base; si el ácido es hidrácido más la base se denomina sal haloidea más agua, pero si el ácido es oxácido más la base se llama sal oxisal más agua. Ejemplo: H₂SO₄ + Fe (OH)₃           Fe₂ (SO₄)₃. Sulfato férrico.

TIPOS DE SALES: Tanto por su nomenclatura como por su formulación, las sales se divides en: neutras, ácidas, básicas y dobles.

1. Sales Neutras: No contienen hidrógenos catiónicos: Todos han sido reemplazados por elementos metálicos.

2. Sales ácidas: Dichas sales contienen hidrógenos catiónicos o hidrógenos sustituibles.

3. Sales básicas: Resultan de sustituir en una base, parcialmente, los grupos OH^-.  También se obtiene una sal básica  cuando en una sal neutra se han sustituido parcialmente los átomos metálicos por grupos OH^-.  Ejemplo: CuOHNO₃ nitrato básico de cobre;  CaOHCl cloruro básico de calcio.

4. Sales dobles: Están constituidas por más de un catión, ó por más de un anión.  Ejemplo: KNaSO₄, CaBrF y sus nombres son: Sulfato de sodio y potasio, y Bromuro-fluoruro de calcio respectivamente. 

NOMENCLATURA DE LAS SALES NEUTRAS: En el sistema tradicional, se utiliza, para los aniones, las terminaciones ato, ito o uro y los prefijos hipo y per.  Para los cationes, se emplean los sufijos ico y oso. Nombre del anión + de + nombre del catión = nombre de la sal. La "ecuación" anterior resume la manera como se forma el nombre de las sales.  Ilustremos con un ejemplo: KClO hipoclorito de potasio, BaSO₄ sulfato de bario, AgNO₃ nitrato de plata.

H₂SO₄              +             Ba (OH) ₂    → BaSO₄    + H₂O                                  

Ácido sulfúrico + hidróxido de bario   =  sulfato de bario + agua.

Anión   Catión     Sal                                   Nombre

NO₂^-   + Cu⁺   →  CuNO₂        Nitrito de Cobre (I) o Nitrito cuproso

REGLA PRÁCTICA: Ácidos terminados en: hídrico, oso y ico; forman sales terminadas en  uro, ito y ato respectivamente.

NOMENCLATURA MODERNA DE LAS SALES NEUTRAS

                                                                                                               

Fórmula	Nomenclatura tradicional	Nomenclatura moderna
KBr	Bromuro de potasio	Bromuro de potasio
CuNO3	Nitrato cuproso o de cobre I	Trioxonitrato V de cobre I
Na2SO3	Sulfito de sodio	Trioxosulfato IV de sodio
Hg2SO4	Sulfato mercurioso o mercurio I	Tetraoxosulfato VI de mercurio I
CuVO3	Vanadato cúprico de cobre II	Trioxovanadato VI de cobre II
Co(ClO4)3	Perclorato cobáltico o cobalto III	Tetroxoperclorato VII de cobalto III

En la nomenclatura moderna, se combina la forma sistemática con la Stock. Se nombran primero los aniones, luego los cationes. Para los aniones,  se hace uso de los prefijos di, tri, tetra, para indicar el número de oxígenos; seguido de la palabra oxo. Luego, a la raíz de la palabra del  elemento no metálico, diferente del oxígeno, se le agrega la terminación ato y, en números romanos, el estado de oxidación de dicho elemento. Para los cationes, se nombra el metal seguido del número romano que corresponda al número de oxidación.  Si el elemento catiónico sólo tiene un número de oxidación, se da únicamente el nombre de dicho elemento.

        

- Fe₂ (SO₄)₃ sulfato de hierro (III) o sulfato férrico                  - KClO hipoclorito de potasio,

- CuNO₂ nitrito de cobre (I) o nitrito cuproso,                         - Ca₃ (PO₄)₂ fosfato de calcio, 

- NaIO₂ yodito de sodio;                                                       - Fe (BrO₄)₂, perbromato de hierro (II) o perbromato ferroso.

NOMENCLATURA DE SALES ÁCIDAS

fórmula	Nombre tradicional	Nombre moderno
Fe2(HPO4)3	Bifosfato de hierro III o fosfato ácido de hierro III	Tetroxofosfato V de hidrógeno y de hierro III
LiHCO3	Bicarbonato de litio o carbonato ácido de litio	Trioxocarbonato de hidrógeno y litio.
Cu(HS)2	Bisulfuro de cobre II o sulfuro ácido de cobre II	Sulfuro de hidrógeno y cobre II
KHSO4	Bisulfato de potasio o sulfato ácido de potasio.	Tetroxosulfato VI de potasio.

En la nomenclatura tradicional, se utiliza en prefijo Bi, el cual destaca la presencia del hidrógeno.  Si la sal contiene 2 hidrógenos, el prefijo numérico es di.  Bi + nombre del anión + de + nombre del elemento metálico y el estado de oxidación del mismo en número romano.  También se puede nombrar  una sal de la siguiente manera: nombre del anión + ácido + de + nombre del elemento metálico y el estado de oxidación del mismo en número romano. 

Ejemplo: Bifosfato de hierro III ó Fosfato ácido de hierro III.

 En la nomenclatura moderna,  para los aniones,  se hace uso de los prefijos di, tri, tetra,... para indicar el número de oxígenos; seguido de la palabra oxo.    Luego, a la raíz de la palabra del  elemento no metálico, diferente del oxígeno, se le agrega la terminación ato y, en números romanos, el estado de oxidación de dicho elemento, + de hidrógeno + y se nombra el catión (si tiene más de un estado de oxidación,  éste se debe indicar en números romanos). Nahco₃ carbonato ácido de sodio o bicarbonato de sodio; Mg (HSO₄)₂ sulfato ácido de magnesio o bisulfato de magnesio

NOTA: Si la sal ácida proviene de un ácido hidrácido, la terminación ato cambia por uro

SALES BASICAS: Al (OH)₂ Cl cloruro hidróxido de aluminio o dihidroxi cloruro de aluminio; Al (OH) Cl₂ diclorurohidróxido de aluminio o hidroxidicloruro de aluminio;  CuOHNO₃ nitrato básico de cobre [Cu (OH)₂  + HNO₃]; CaOHCl cloruro básico de calcio [CaCl₂ + Ca (OH)₂]

SALES DOBLES: están constituidas por más de un catión, como KNaSO₄  sulfato de sodio y potasio, CaBrF bromuro fluoruro de calcio.

SALES MIXTAS: NaKCO₃ carbonato de potasio y sodio; KNaLiPO₄ fosfato de litio, sodio y potasio;

Recordemos de la existencia de los METALOIDES; Li₃AlO₃ aluminato de litio; KMnO₄ permanganato de potasio; FeCrO₄ cromato de fierro (II) o cromato ferroso; K₂Cr₂O₇ dicromato de potasio; LiCrO₂ cromito de litio; Na₂ZnO₂ zincato de sodio.

EVALUACION DE SALES

1. ¿Qué son sales haloideas y oxisales?

2. Escriba las fórmulas de los siguientes nombres e especifique  que tipo de sal es cada una de ellas: tetroxoyodato VII de potasio, Trioxosulfato IV de sodio, tetroxosulfato VI de vanadio II, fluoruro - cloruro de hierro II, fosfato de zinc, sulfato de bario, bicarbonato de litio, dihidrógeno fosfato de potasio, clorato de cobre (II), sulfato de cromo (III), sulfato de cobalto (II), fosfato de cobre (II), nitrito de mercurio (I), nitrato de estaño (IV), perclorato de cobalto (II), sulfato de mercurio (I), sulfuro de aluminio, cloruro alumínico, sulfato de aluminio, fosfato de aluminio, sulfuro de hierro (II), cloruro ferroso, sulfato ferroso, fosfato ferroso, sulfuro de sodio, cloruro de sodio, cloruro de sodio, sulfato de sodio, fosfato de sodio, carbonato ácido de sodio, fosfato diácido de sodio, fosfato monoácido de potasio, carbonato de potasio y sodio, fosfato de amonio y magnesio, sulfato ácido de sodio, fosfato de potasio y sodio, yoduro de calcio, yoduro de estaño (IV), perclorato mercúrico, sulfito de sodio, bromuro ferroso, fosfato ácido de calcio, bromito plumboso. 

3. Nombre las siguientes sales y diga que tipo de sal es: CaCl_2,, Na₂HPO₄, KH₂PO₄, CuNO₃, CuSO₄, AgClO₃, KHCO₃, Bi(OH)SO₄, KIO_3, Ca(NO₃)_2, Na₂SO_4, MgSiO_3,  Fe₃ (PO₄)_2, Co₂ (CO₃)_3,  Co(ClO₄)_3, CaCO₃, CaSO₃, CaSO₄, Fe(NO₂)_3, NaF, KHS, FeCl₃, CuCl, CuCl_2, AuCl_3, PbCl_2, KCaPO₄, KNaCO₃, CaOHCl, CuOHNO₃, CaNaPO₃, K₂ CO₃, AgCl, AlPO₃, Cu₂ CO_3, NaBr, BaSO_4, FePO₄, KClO₄, NaHS, KHSO₄, NaHCO₃, KH₂PO₄, NaClO, KClO₃, AgNO₃, Cu(BrO)₂, K₂SO₄.

 

ENFRENTATE AL RETO DE LAS PREGUNTAS ICFES

Las preguntas que se presenta a continuación son ICFES Tipo I, donde existe una sola respuesta verdadera a partir del encabezado. Justifique la respuesta elegida.

RESPONDA LAS PREGUNTAS 1 Y 2 DE ACUERDO CON LA SIGUIENTE INFORMACIÓN

En un experimento de laboratorio se lleva a cabo el siguiente procedimiento:

PRIMERO: Se hacen reaccionar Ca y TiO₂ obteniéndose Ti puro y el óxido de calcio

SEGUNDO: Se separa el óxido de calcio y se mezcla con agua, dando lugar a una reacción cuyo producto es un sólido blanco.

1. De acuerdo con el anterior procedimiento, los compuestos de calcio que se producen en el primero y segundo paso son respectivamente: A. CaTi₂ y CaO                      B. CaO y CaH₂              C. CaO y Ca (OH)₂             D. CaTi y Ca (H₂O)₂

2. Al examinar la mezcla obtenida en el paso 2 utilizando papel tornasol rojo, se obtiene una coloración azul. De acuerdo con esta información, el compuesto de calcio formado en el paso 1 se clasifica como:

A. una sal                     B. un óxido básico                               C. una base                              D. un óxido ácido.

3. De acuerdo con las siguientes reacciones: T + O₂  → V;        V + H₂O → Y:      Y + HX → Z + H₂ O

Si X es un no metal del Grupo VIIA y Z es una sal, V es

A. un óxido básico                                B. un óxido ácido                        C. un hidróxido                            D. una sal

Técnica	Tipo de mezcla a separar
Filtración	Sólido insoluble en un líquido
Destilación	Líquidos miscibles en diferentes puntos de ebullición
Decantación con embudo de separación	Líquidos inmiscibles con diferentes  densidades
Tamizado	Sólidos con diferente tamaño de partícula
Evaporación	Sólido disuelto en un líquido

4. A continuación se describen diferentes técnicas para la separación de mezclas. En el laboratorio se llevan a cabo las reacciones químicas en relaciones estequiométricas que se representan en las siguientes ecuaciones:

Reacción 1: HCl (ac) + NaOH (ac)   → NaCl (ac) + H₂O (l)         

Reacción 2: 2Kl (ac) + Pb(NO₃)  →2(ac) Pbl ₂(s) + 2KNO₃(ac)

Reacción 3: CaCO₃(s)→ CaO (s) + CO₂(g)

Reacción 4: CO₂ (g) + 2NaOH (ac) → Na₂CO₃ (s) + H₂O (l)

Si se filtran los productos de la reacción 1, es muy probable que

A. se separe el agua por estar en estado líquido                  

B. permanezca la mezcla ya que los componentes no pueden separarse

C. se separe el NaCl, ya que está disuelto en el agua       

D. disminuya la cantidad de NaCl disuelto en el agua

CONTESTE LAS PREGUNTAS 5 Y 6 DE ACUERDO CON LA SIGUIENTE INFORMACIÖN

Al sumergir un alambre de cobre en una solución incolora de nitrato de plata, se forma un sólido insoluble visible en forma de cristales metálicos y la solución se torna azul debido a que los iones de cobre desplazan a los iones de plata produciendo una sal soluble en agua. La ecuación general que describe la reacción es: Cu + 2 AgNO₃ → Cu (NO₃)₂ + Ag

5. Después de sumergir el alambre, el precipitado que se forma corresponde a:

 A. una sal de plata                                  B. una sal de cobre                C. plata metálica            D. cobre metálico

6. Se realiza un segundo experimento de acuerdo con el siguiente procedimiento:

1. Se agrega cloruro de sodio en exceso a la solución de nitrato de plata, llevándose a cabo la siguiente reacción:

NaCl (ac) + AgNO₃  (ac) → NaNO₃ (ac) + AgCl (s)

2. Se sumerge un alambre de cobre en la mezcla obtenida en el paso anterior. Si el cobre no desplaza al sodio, es probable que al finalizar el paso 2 la solución

A. sea incolora y se formen cristales metálicos                         B. sea incolora y no se formen cristales metálicos

C. se torne azul y se formen cristales metálicos                       D. la solución se torne azul y no se formen cristales metálicos

	Columna 1	Columna 2	Columna 3
Fila 1	SO3	CaO	C
Fila 2	N2O5	B	ZnO
Fila 3	A	Na2O	Al2O3

CONTESTE LAS PREGUNTAS 7 Y 8 DE ACUERDO CON LAS SIGUIENTE TABLA.

7. De acuerdo con la tabla es correcto afirmar que las sustancias de                             las columnas 1 y 2 son respectivamente:

A. Óxidos ácidos y óxidos básicos               

B. óxidos básicos y óxidos ácidos

C. óxidos ácidos y óxidos anfóteros            

                                                                                     D. óxidos anfóteros y óxidos básicos.

8. El Mn trabaja con +7 +6 ÷4 +3 +2. Los dos primeros forman óxidos ácidos, los dos últimos son básicos y el de la mitad es anfótero. Lo mismo ocurre con el Cr que trabaja con +6 +3 +2. Con +6 es ácido, con +3 anfótero y con +2 es básico.

Los siguientes compuestos Mn₂0₃, CrO₃, Mn0₂ por sus características pueden ubicarse respectivamente en las casillas

A. A, B, C                                       B. B, A, C                                    C. C, A, B                          D. A, C, B.

LAS PREGUNTAS 9 Y 13 SE CONTESTAN DE ACUERDO CON LA SIGUIENTE INFORMACIÓN.

	A	(HCO3)-1	(PO4)-3	(OHS)-3
Al+3	AlCl3	B	AlPO4	AlOHS
Na+1	NaCl	NaHCO3	Na3(PO4)	C
Mg+2	D	Mg(HCO3)2	E	Mg3(OHS)3

 9. Las sustancias químicas presentes en la tabla son:

A. Óxidos         B. hidróxidos          

C. ácidos          D. sales

10.  D y B corresponden a:

A. Sal haloidea y básica       B. sal haloidea y sal oxisal ácida        C. oxisal y sal haloidea       D. sal básica y sal ácida

11. Las fórmulas químicas correspondientes a C y D son:

A. MgCI₂,   Na₃OHS                  B. NaOHS,  MgCI₂                             C. Na₃OHS,   MgCI                     D. Na₃OHS, MgCl_2.

12. Conociendo la posición de un elemento en la tabla periódica, conocemos sus números de oxidación. El C se encuentra en el grupo IV A y el  P en el VA. Los nombres que corresponden a E y B son:

A. fosfato de magnesio, carbonato de aluminio                                B. fosfato de magnesio, bicarbonato de aluminio

C. bicarbonato de aluminio, fosfato de magnesio                             D. carbonato de aluminio, fosfito de magnesio

13. Los ácidos son sustancias químicas formadas por H, no metal y a veces oxígeno. Produce un hidrácido al combinarse con el hidrógeno: A. N                                        B. C                                                 C. K                                          D. S.

14. Algunos productos líquidos desinfectantes usados en el hogar contienen hipoclorito de sodio, cuya representación química es NaCIO. Las especies químicas presentes en una solución acuosa de este compuesto son:

A. Na⁺ +ClO^-                                       B. NaCl + 0₂                            C. Na₂0 + Cl^-                                  D. Na + Cl^- + O₂.

TALLER NOMENCLATURA INORGÁNICA             DOCENTE: OSBALDO GAMBOA JAIMES

1. Dé los nombres de los siguientes óxidos (stock y oso-ico donde haya lugar). Fe₂O₃, CO₂, Na₂O, Al₂O₃, NO₂, ClO₂, SiO₂, CuO, PbO, HgO, SO₃, Br₂O,

2. Escriba las fórmulas de: dióxido de azufre, óxido de magnesio, heptóxido de dicloro, óxido de cobre (I), óxido ferroso, óxido de zinc, óxido nítrico, óxido de plomo (IV), óxido de plata, óxido mercurioso.

3. Dé los nombres de los siguientes hidróxidos (utilice sistemática y oso-ico, cuando haya lugar), AuOH, Al(OH)₃, NaOH, Zn(OH)₂, NH₄OH, Cu(OH)₂, Cu(OH)₂,HgOH, Pb(OH)₂, Ba(OH)₂, Fe(OH)₃, Ca(OH)₂,KOH.

4. Escriba las fórmulas de: hidróxido de magnesio, hidróxido ferroso, hidróxido mercúrico, hidróxido de litio, hidróxido de cromo (III), hidróxido de cobre (I), hidróxido plúmbico, hidróxido cuproso.

5. Dé el nombre de los siguientes ácidos (hidrácidos los dos nombres y oxácido común). H₃PO₃, H₃PO₄, H₂S, HNO₂, HBrO₃, HNO₃, HIO₃, H₂CO₃, HF, HCl, HMnO₄, HI, H₂SO₄, H₂C0₃.

6. Escriba las fórmulas de: ácido acético, ácido bromhídrico, ácido arsenioso, ácido yodhídrico, ácido nitroso, ácido fosforoso, ácido hipocloroso, ácido crómico, ácido mangánico, ácido sulfúrico

Principales iones

F^-1 fluoruro, Cl^-1 cloruro, Br^-1 bromuro, I^-1 yoduro, S^-2 sulfuro, CN^-1 cianuro, ClO^-1 hipoclorito, ClO₂^-1 clorito, ClO₃^-1 clorato, ClO₄^-1 perclorato,  MnO₄^-1 permanganato, HCO₃ ^-1 bicarbonato, NO₂ ^-1nitrito, NO₃ ^-1 nitrato, SO₃^-2 sulfito, SO₄^-2 sulfato, CO₂^-2 carbonito, CO₃^-2 carbonato, PO₃^-3 fosfito, PO₄^-3 fosfato, CrO₄^-2 cromato, CrO₇^-2 bicromato,NH₄⁺¹amonio, Ag⁺¹ plata, Cu⁺¹ cuproso, Cu⁺² cúprico, Hg⁺¹ mercurioso, Hg⁺² mercúrico, Au⁺¹ auroso, Au⁺² aúrico, Fe⁺² ferroso, Fe⁺³ férrico, Ni ⁺² niqueloso, Ni ⁺³ niquelico, Co⁺² cobaltoso, Co⁺³ cobáltico, Pb⁺² plumboso, Pb⁺⁴ plúmbico, Pt⁺² platinoso, Pt⁺⁴ platínico, Al^-3 alumínico, CH₃COO^- acetato, SiO₄ silicato, AsO₄ arseniato.

7. Dé los nombres de las siguientes sales. Utilice stock y oso-ico cuando haya lugar. CaCl_2,, Na₂HPO₄, KH₂PO₄, CuNO₃, CuSO₄, AgClO₃, KHCO₃, Bi(OH)SO₄, KIO_3, Ca(NO₃)_2, Na₂SO_4, MgSiO_3,  Fe₃ (PO₄)_2, Co₂ (CO₃)_3,  Co(ClO₄)_3, CaCO₃, CaSO₃, CaSO₄, Fe(NO₂)_3, NaF, KHS, FeCl₃, CuCl, CuCl_2, AuCl_3, PbCl_2, KCaPO₄, KNaCO₃, CaOHCl, CuOHNO₃, CaNaPO₃, K₂ CO₃, AgCl, AlPO₃, Cu₂ CO_3, NaBr, BaSO_4, FePO₄, KClO₄, NaHS, KHSO₄, NaHCO₃, KH₂PO₄, NaClO, KClO₃, AgNO₃, Cu(BrO)₂, K₂SO₄, FeCl₃, KCN, Al(NO₃) ₃, PbI₂, Ca₃(PO₄)₂, Ba(ClO₃)₂.

8. Escriba las fórmulas de: clorato de potasio, carbonato de calcio, sulfuro cuproso, hidrogenofosfito de magnesio, yoduro de plata, sulfato de bario, sulfato ferroso, cromato de hierro (II), arseniato de hierro (III), acetato de plomo (II), nitrato de hierro (III), sulfito de sodio, hipoclorito de sodio, cloruro mercurioso, bromuro de zinc, fosfato de aluminio, silicato de sodio,

9. Dé los nombres de los siguientes  compuestos oso-ico, stock. HgSO₄, SiO₂, NaNO₃, CaF₂, HNO₂, CO₃(NH₄)₂, BsSO₃, Ag₂CrO₄, Zn(OH)₂, Cu₂S, H₂MnO₄, LiOH, CO₂, KHCO₃, H₂SO₄, Ba₃(PO₄)₂, HI, CCl₄, MgO, HgCl, Al₂S₃, CaSO₄, I₂O₇.

10. Escriba las fórmulas de: nitrato de amonio, bicarbonato de níquel (II), trióxido de azufre, sulfuro ferroso, pentabromuro de fósforo, hidróxido de cobre (I), ácido nítrico, sulfato de magnesio (II), fluoruro de hidrógeno, cromato de zinc, hidróxido de amonio, óxido de aluminio, bisulfato de sodio, dicromato de plata, cloruro de arsénico (III), acetato de hierro (III), pentasulfuro de diarsénico, óxido de selenio, trióxido de dinitrógeno, acetato estañoso, ácido clorhídrico, bisulfito de sodio.

11. Dé los nombres de los oxácidos u oxianiones faltantes: HNO₃ Äc_____________ NO₃^- __________HNO₂ Ac.______________ NO₂^- ________________ H₂SO₄ Ac ____________ SO₄^-2____________ HClO₄ Ac ________________ ClO₄^-1 _________________ H₂S Ac _________ S^-2 ______________________ H₃PO₄ Ac _________________________

                             PO₄^-3 ________________

12. Algunas de las fórmulas de los compuestos dados a continuación están mal escritas, indique cuales  son y corríjalas

AlN₂ nitruto de aluminio, Cu₂S sulfuro de cobre (I), Fe(NO₃)₃ nitrato férrico, Ba(OH)₂ hidróxido de bario, HgBr₂ bromuro de mercurio (II), CuO óxido cuproso, LiNO₂ nitrato de litio, NaCrO₄ cromato de sodio, H₂PO₄^- ácido fosfórico, Ag₂CO₂ carbonato de plata, Fe₂(SO₄)₃ sulfato férrico.

13. Algunos de los nombres de los compuestos dados a continuación están errados, identifíquelos y corríjalos

Sn(NO₂)₂ nitrato de estaño (II), HF ácido fluórico, ClO₂ óxido de cloro, NaOH hidróxido de sodio, CaS sulfuro de calcio, CuSO₄ sulfato cúprico, BaSO₃ bisulfato de bario, HC₂H₃O₂ acetato de hidrógeno, Fe(ClO₄)₃ perclorato de hierro (III), AgCl cloruro de plata.

14. Dé los nombres de los siguientes iones: Al⁺³ , S^-2, Zn⁺², HSO₄^-, OH^-, Pb⁺², CrO₄^2-, HCO₃^-,Au³⁺, Na⁺, ClO^-, MnO₄^-, SiO₄^4-, Mg²⁺, Fe³⁺.

15.  Escriba las fórmulas de: nitrato de amonio, bicarbonato de níquel, trióxido de azufre, sulfuro ferroso, pentabromuro de fósforo, hidróxido de cobre (I), ácido nítrico, sulfato de magnesio (II), fluoruro de hidrógeno, cromato de zinc, hidróxido de amonio, óxido de aluminio, bisulfato de

sodio, dicromato de plata, cloruro de arsénico (III), acetato de hierro (III), pentasulfuro de diarsénico, óxido de selenio, trióxido de dinitrogéno, acetato estañoso, ácido clorhídrico, bisulfito de sodio.